21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 常见的碱 1．氢氧化钠(NaOH)：俗称__ __、__ _。 (1)易潮解，易和空气中的__CO2__反应而变质，故应__密封__保存。氢氧化钠固体具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂，如__ __、__ __； (2)__ __于水，放出大量的热； (3)氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强__腐蚀__性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 2．碱能与某些非金属氧化物发生反应，如： 2NaOH＋CO2===__ _＋__ _ 2NaOH＋SO2===__ 3__＋_ _(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体) 3．碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反应，如： 3NaOH＋FeCl3===__ __＋__ _(生成红褐色沉淀) 2NaOH＋CuSO4===__ __＋__ __(生成蓝色沉淀) 4．氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称__ __、__ __。 (1)熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙砌砖抹墙； (2)农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液； (3)熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉。 5．碱能与某些非金属氧化物发生反应，如： Ca(OH)2＋CO2===__ __＋__ _ (CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2) 6．碱能与氯化铜溶液等物质反应 Ca(OH)2＋CuCl2===__ __＋__ __ 常考1 了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。 例题1、在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验． 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况． 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况． 请问： （1）实验二中若观察到U型管左端的液面 （填“升高” 或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．实验室常用 试剂检验氢氧化钠溶液是否变质． （2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰． 【解析】（1）CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，则U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，而氢氧化钠与稀盐酸反应没有气体，故可以用稀盐酸来检验氢氧化钠溶液是否变质； （2）实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大； 【答案】（1）升高；稀盐酸；（2）水． 常考2 知道氢氧化钙和氢氧化钠的性质及用途。 例题2对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应． （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色． （2）利用图中的第②条性质可以检验一种常见的气体，该气体是 （填写化学式），写出有关反应的化学方程式 . （3）图中的第③条性质是碱[Ca（OH）2]与 （填写酸、碱、盐、氧化物等物质的类别）的反应，写出属于该性质的一个化学方程式 ． （4）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 ． 【解答】解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，利用此来检测二氧化碳；方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某 ... ...
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