化学/化学反应及能量变化[上学期]

课件17张PPT。第一章 化学反应及能量变化 高一化学多媒体创作人———颜世均第一章 化学反应及能量变化一.化学反应的基本类型： ①化合反应：A+B=AB。 ②分解反应：AB=A+B。 ③置换反应：AB+C=A+CB。 ④复分解反应：AB+CD = AD+CB。实例（写化学方程或离子方程）CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 （化合） 2KClO3====2KCl + 3O2↑ （分解） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （置换） NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3（复分解反应） Ag+ + Cl－ = AgCl↓△二.氧化还原反应 氧化还原反应的实质是_____ 判断是否氧化还原反应_____ ⑴.氧化还原反应:_____ ⑵氧化反应:_____ ⑶还原反应:_____ ⑷氧化剂:_____ ⑸还原剂:_____ ⑹氧化产物_____ ⑺还原产物_____有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物.发生氧化反应的生成物。发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.有电子转移化学反应.反应中有无化合价变化.分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。 ⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况： 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 化合价升高2，失去2e- 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 △化合价降低2，得到2e-0+2+4-1 5O2 + 4P ========= P2O5 △ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物化合价升高4×5 失去20e-化合价降低10×2， 得到20e-+500-22KClO3====2KCl + 3O2↑化合价升高12，失去12e- 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化合价降低12，得到12e- △ MnO20+5-2-13S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低4，得到4e- 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物化合价升高4，失去4e-+40-22H2S+SO2= 3S+2H2O 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化合价降低4，得到4e-化合价升高4，失去4e-0-2+4三、离子反应 离子反应_____. 1.离子方程式_____. 2.电解质 _____. 3.强电解质_____. 4.弱电解质_____. 在溶液中进行有电解质参加的反应,叫离子反应.用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_____).H+ + OH- ==H2OCO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2H++CO32- =CO2↑+H2OFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。五、写出下列反应的化学程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。 Fe+ 2H+ = H2 ↑ + Fe2+ 1.铁与稀硫酸反应化合价降低2，得到2e- 氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂化合价升高2，失去2e-+200+1化合价升高2，失去2e- 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原剂Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑1.铁与稀硫酸溶液反应化合价降低2，得到2e-00+2+22.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++ 2OH－+2H++ = BaSO4↓+2H2O 七、化学反应与能量变化⑴放热反应： ⑵吸热反应： ⑶可燃物质充分燃烧的条件：放出热量的化学反应叫放热反应.吸收的热量的化学反应叫吸热反应.①可燃物与空气充分接触;②可燃物与空气接触的表面积大. ... ...