系统复习 第41课 空气（2） 一．知识梳理 （一）、氧气和二氧化碳的实验室制法 表1、实验室制取氧气 途径一 途径二 途径三 药品 KMnO4 KClO3、MnO2 H2O2、MnO2 反应方程式 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 反应类型 分解反应 反应条件 加热 催化剂、加热 催化剂 仪器装置 操作步骤 制氧气的操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。（谐音：茶庄定点收利息） 注意事项 见知识补充 收集方法 ① 排水集气法 （氧气不易溶于水）； 优点：纯度大； 缺点：含有一定量的水汽。 ②向上排空气法（氧气密度比空气略大）； 优点：干燥； 缺点：气体纯度不高。 检验方法 把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条 复燃 ，则说明是氧气。 验满方法 ①用排水法时，若瓶口周围有 气泡 ，则说明已满。 ②用向上排空气法时，用带火星的木条放在 瓶口 ，若木条复燃，则证明已满。 途径四：电解水，2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 途径五：植物光合作用：6CO2+6H2O 光 C6H12O6+6O2 表2、实验室制取二氧化碳气体 物质 项目 制取二氧化碳 药品 大理石或石灰石、稀盐酸 实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸？而不用浓盐酸或硫酸？ 答：若用硫酸反应，其原理为：CaCO3+H2SO4＝＝CaSO4+H2O+CO2↑,结果生成 微溶于水 固体硫酸钙，它 覆盖 在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石 隔离 ，导致反应太缓慢或停止。如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多的 氯化氢气体 。用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得二氧化碳气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制二氧化碳最合适。 化学反应原理（即化学反应方程式） CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 反应类型 复分解反应 反应条件 常温 仪器 装置 （图示） 操作步骤 “查”：检查装置的气密性。“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。“收”：收集气体。 注意事项 装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。 收集方法 向上排空气法 理由是：因为二氧化碳 能 溶于水，且部分与水反应生成 碳酸 ，密度比空气 大 ，因此一般只用 向上排空气法 来收集二氧化碳 检验方法 把该气体通入 澄清石灰水 中，若 澄清石灰水变浑浊 ，则证明生成的气体是二氧化碳。 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶 瓶口 ，木条熄灭证明已收集满。 （二）、制备气体时装置的选择 思考：我们在选择气体的发生装置、收集装置时，需要考虑气体的哪些性质( ) A、密度 B、溶解性 C、是否与空气反应 D、是否与水反应 （三）、以O2和CO2两种常见的化学物质为核心的相关化学反应方程式 1、高锰酸钾在加热的条件下制取氧气： ；反应类型： 。 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气： ；反应类型： 。 3、双氧水（过氧化氢）制取（二氧化锰作催化剂）氧气； ；反应类型： 。 4、电解水： ；反应类型： 。（正极 气，负极 气，体积比 。） 5、光合作用： ；（写文字表达式） 6、氢气在氧气中点燃： ；反应类型： 。 7、铝在氧气中点燃： ； 8、硫在氧气中点燃： ；现象： 。 9、碳在氧气中点燃： ；现象： 。 10、磷在在氧气中点燃： ；现象： 。 11、铁在氧气中点燃： ；现象： 。 12、铜在加热的条件下与氧气反应： ；反应类型： 。 13、甲烷燃烧： ； 14、酒精燃烧： ； 15、镁带燃烧： ；现象： 。 16、二氧化碳溶于水： ；（紫色石蕊试液变红） 17、碳酸受热分解： ；（红色的石蕊试液又变成紫色） 18、二氧化碳通入澄清石灰水： ； 19、碳酸钙和稀盐酸反应（实验室制C O2）： ... ...
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