2.3 原子结构的模型（课件 26张ppt）

课件26张PPT。第3节 原子结构的模型(1)1.道尔顿的原子学说及原子模型　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)观点：原子是坚硬的、不可分割的、实心球体。 建模：请你能根据他的观点建立原子模型。道尔顿模型 （实心球模型）原子是最小的微粒吗?1.已有观点: 从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的。 2.寻找新的证据: 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子。汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小微粒 ———汤姆生发现了电子(1897年)电子是一种带负电、有一定质量 的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个球 体，正电荷均匀地分布在整个球体 内，带负电的电子像面包里的葡萄 干那样镶嵌在其中。英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）2.汤姆生的原子结构模型汤姆生模型 （西瓜模型）探究：卢瑟福的α粒子散射实验 1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持原来的运动方向，但有 少量的α粒子发生了较大的偏转。 金金属箔α粒子源探究：卢瑟福的α粒子散射实验 1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持原来的运动方向，但有 少量的α粒子发生了较大的偏转。 问题思考： [1]大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是： 。 [2]有小部分改变原来的运动路径，原因是： 。[3]极少数被弹射了回来，原因是： 。α粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。原子内有较大的空隙。α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。金金属箔α粒子源　　自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。 卢瑟福认为： (1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。“行星模型”3.卢瑟福的原子结构模型卢瑟福模型 （核式结构模型） (行星模型) 1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为： 电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动.4.波尔的原子结构模型波尔模型 （分层模型）现代模型 （电子云模型）5.现代原子结构模型 20世纪20年代以来，现代科学家认为： 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。 学会小结：讨论： 氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示）原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系? 原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。 带着问题自学：揭开原子核的秘密 (1)研究原子核的方法是什么？ (2)原子是由什么粒子构成? 粒子带电情况如何? (3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何? (4)什么是核电荷数？ (5)说一说质子、中子、电子的质量。原子质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:中子不带电电子: ( —）一个电子带一个单位的负电荷原子核 (+)原子核所带的电荷数简称为核电荷数。说一说：以氧原子为例解说原子的结构氧原子（电中性）电子:8个，带8个单位负电荷氧原子核 (带8个单位正电荷)质子:8个，带8个 单位负电荷中子:可能8个, 不带电思考： 分析课本表格中数量关系你能得出哪些结论？讨论 1.核电荷数＝质子数＝核外电子数 4.氢原子核中没有中子。 2.决定元素原子种类的是核内质子数。(原子的种类不同，质子数一定不同） 3.同种原子质子数和中子数不一定相 ... ...