【暑期培优】1.4.1常见的碱：碱有哪些性质 导学案（学生版+教师版）

1.4.1常见的碱：（一）碱有哪些性质 导学案 学科 科学 学生姓名 年级 九 任课 老师 吴老师 授课时间 学 习 目 标 内容：常见的碱：（一）碱有哪些性质 考点：通过氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应，能吸收二氧化硫的事实，与氯化铜、氯化铁反应的实验，了解碱的一般性质。 课 堂 导 学 过 程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议: 过程 课前交流，了解学生上次课的复习情况 知识梳理 碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中OH-的性质） 1.碱溶液能使紫色石蕊试液蓝色，无色酚酞变红色。 2.碱+某些非金属氧化物====盐+水 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（实验室常用来吸收并除去CO2杂质） Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（常用澄清石灰水检验CO2） 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害酸性气体） 3.碱+某些盐====新碱+新盐 3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀） 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 、氢氧化钠 1.具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠 2.白色固体，易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。 3.极易溶于水，放出大量的热。溶液有滑腻感。 例题精讲 【例1】许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：?? （1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是_____． （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象．为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验．向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）．然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是_____． 答案： （1）有红褐色的沉淀生成 （2）CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小雨外界大气压 解： （1）三氯化铁可与氢氧化钠反应，产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；（2）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大，故答案为：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；（3）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，故答案为：酚酞。 【例2】某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水。 （2）酚酞试液；溶液由红色变成无色 （3）有蓝色沉淀产生 （4）图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色。 解析： （2）图2实验过程中没有观察到明显现象，若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。 【例3】（新疆中考）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A B C D 分析： 根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断． 解答： 解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯 ... ...