人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：12【基础】物质的分类

物质的分类 【学习目标】　　1．感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，了解“交叉分类”和“树状分类”两种常用的具体分类方法。　　2．了解常见化学物质及其变化的分类方法。　　3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。　【要点梳理】 要点一：简单分类法 1．分类法的涵义： 　　分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。它也是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。　　2．分类的方法： 分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。交叉分类法和树状分类法是两种常用的、具体的分类方法。 要点诠释：分类中要注意的问题　（1）.确定分类的标准　　当分类的标准确定后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三；对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。　（2）.认识事物时往往需要采用多种分类方法（如“交叉分类”法），以弥补单一分类法的不足，提供关于事物的更多方面的信息。例如，利用交叉分类法，Na2CO3既可以是钠盐，也可以是碳酸盐。又如，以下四种酸的交叉分类见下图： /　（3）.对同类事物进行再分类，即采用“树状分类”法。 树状分类法：确定更细的标准，对同一类物质进行再分类。这种分类法便于系统认识物质，强调了不同类别物质的内在联系，每一类物质之间没有交叉关系，培养了思维的系统性和严谨性。要点二：化学物质的树状分类法 　　/要点诠释： 【物质的分类】 1．氧化物：　　（1）氧化物的分类　　从组成元素分：金属氧化物，如CuO、Al2O3；　非金属氧化物，如CO、CO2；　从性质上分：　　/　　 （2）注意： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物； ②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物； ④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 2．酸：　　按酸是否含氧元素，可分为　　/　　H2SO4按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。 3．碱：　　按溶解性，可分为　　/ 4．盐　　按是否含有氧元素，可分为　　/　　按酸碱中和反应程度，可分为　　/　　Na2CO3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。要点三：分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。要点诠释： 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 分 散 质 分 散 剂 实　 例 气 气 　空气 液 气 　云、雾 固 气 　烟、灰尘 气 液 　泡沫 液 液 　牛奶、酒精的水溶液 固 液 　硫酸铜溶液、油漆 气 固 　泡沫塑料 液 固 　珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 　有色玻璃、合金 2．溶液、胶体和浊液———三种分散系的比较 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分散系的比较列于下表中。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体 或单个高分子 分子集合体 或离子集合体 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水 要点诠释： 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶 ... ...