2.2 重要的酸 学案（无答案）

重要的酸 【第一学时】 【学习目标】 1．认识“三酸”及常见的酸在生产生活中的应用。 2．了解盐的含义。 3．初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 4．初步认识复分解反应及中和反应。 【学习重点】 酸的通性。 【学习难点】 复分解反应。 【学习过程】 一、知识准备 1．写出实验室制取氢气的反应方程式 。 2．写出实验室制取CO2的反应方程式 。 以上涉及的盐酸、稀硫酸均属于酸类物质，具有相似的化学性质，生产生活中用途比较广泛，备受关注。与酸类同样重要的还有碱和盐两类化合物，例如教材介绍的生活中常见的酸碱盐，请同学阅读，初步认识。 二、探索新知 1．常见的酸的物理性质及用途 阅读课本。总结完成下表填写。 酸 物理性质 用途 盐酸 硫酸 硝酸 2．酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 回顾实验向紫色石蕊试液中通入CO2变成什么颜色？ 学生自己完成实验用稀盐酸、稀硫酸代替CO2，现象是 。结论是 。 ②酸与金属反应 结合实验完成下列问题： Fe + H2SO4== Zn + HCI== Mg + H2SO4== Zn + H2SO4== Mg和Zn与H2SO4的实验现象 。 结论是 。 由 通称为盐。 ③酸与盐的反应 结合实验完成下列问题： CaCO3 + HCI == AgNO3 + HCI == 现象是 。 结论： 。 阅读课本小字体内容。回答下列问题。 检验氯离子的试剂是 。 ④酸与金属氧化物的反应 完成下列问题： CuO + H2SO4 = ； 现象是 。 Fe2O3 + HCI = ； 现象是 。 Fe2O3 + H2SO4 = 。 结论： 。 ⑤酸与碱的反应 HCI + Na OH = H2SO4 + Na OH = 阅读并解释 理解中和反应、复分解反应、酸与碱的反应规律。 中和反应 。 复分解反应 。 酸与碱的反应规律 。 三、总结归纳 酸的化学通性 项目 反应情况 与指示剂 与金属 与盐 与金属氧化物 与碱 【第二学时】 【学习目标】 1．认识浓硫酸的特性。 2．进一步巩固复分解反应及中和反应。 3．初步学会应用酸的通性解决实际问题。 【学习重点】 酸的通性、复分解反应的应用。 【学习难点】 酸的通性、复分解反应的应用。 【学习过程】 一、知识准备 二、探索新知 1．浓酸的腐蚀性 阅读教材，完成表格空白处填写。据此说明；浓酸有强烈的 性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。如浓硫酸对衣物、皮肤等具有强 性、很快使蔗糖、纸张等脱水，可见浓硫酸有强 性，故可作某些气体的干燥剂。 2．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸的方法是 。 3．结合酸的通性、复分解反应等知识完成下列练习。 三、总结归纳 1．浓酸的腐蚀性 浓酸有强烈的 性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。如浓硫酸对衣物、皮肤等具有强 性、很快使蔗糖、纸张等脱水，可见浓硫酸有强 性，故可作某些气体的干燥剂。 2．浓硫酸的稀释 可知稀释浓硫酸的方法是 。 【达标检测】 1．与紫色石蕊试液接触不变红的是（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．醋酸 2．下列金属能与稀硫酸反应的是（ ） A．铜 B．铁 C．银 D．黄金 3．不能与稀盐酸反应的是 （ ） A．大理石 B．锌 C．氧化铜 D．硝酸银溶液 4．下列氧化物与稀硫酸反应后，得到蓝色溶液的是（ ） A．氧化锌 B．氧化铁 C．氧化铜 D．氧化镁 5．何种试剂能确定某未知溶液里含有氯离子( ) A．氯化钾 B．稀硫酸 C．硝酸银 D．硫酸铜 6．下列反应不属于复分解反应的是（ ） A．铁+盐酸 B．氧化铁+稀硫酸 C．稀硝酸+氢氧化钠 D．氢氧化钾+硫酸铜 7．下列反应过程中无明显现象的是（ ） A．氢氧化钠+稀硫酸 B．稀硫酸 +氧化铁 C．硝酸银 +稀盐酸 D．氢氧化钾+硫酸铜 4 / 4 ... ...