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课件网) 复习：氨碱法制纯碱 1.原料：_____、_____。 2.媒介：_____。 3.生产流程 食盐 二氧化碳 氨气 知识拓展 清洗餐具 碳酸钠在生活中的用途 清洗蔬菜表 面的农药 清洗鱼胆的苦味 俗称纯碱，白色粉末状固体，易溶于水 一、纯碱（Na2CO3）的性质 1、物理性质 取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。 思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？ 纯碱是碱吗？ 实验现象：_____。 溶液变红 实验结论： 碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。 碱 易 不一定 纯碱不是碱，是盐 2、化学性质：实验探究———纯碱的化学性质 向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速给试管中加入少量的澄清石灰水，观察现象。 实验现象：_____。 有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊 思考： （1）由现象可知生成物中一定有_____ （2）该反应的化学方程式 （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式 CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O 实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。 H2SO4 HCl 向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。 实验现象：_____。 该反应的化学方程式 _____。 实验结论：碳酸钠可以与 反应。 Ca（OH）2 Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ 产生白色沉淀 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。 实验现象：_____。 该反应的化学方程式 _____。 实验结论：碳酸钠可以与 反应。 BaCl2 Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 产生白色沉淀 纯碱的化学性质 1.碳酸钠溶液呈碱性，能使指示剂变色。 2.碳酸钠能与酸发生复分解反应生成二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 3.碳酸钠与碱溶液发生复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 4.碳酸钠与盐溶液发生复分解反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl 小结 * Na+ OH- H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： NO3-和Na+ * Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ * Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ * 可溶性酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。 二、复分解反应的实质： * 常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？ 1.产生水的： 2.产生气体的： H+ + OH- → H2O (1) 2H+ + CO32- → (2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O * BaSO4 ↓ Fe(OH)3 ↓ 3 产生沉淀的 (1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → (6) Ba2+ +CO32- → (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ BaCO3 ↓ 1、判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应： (1)、KNO3+NaCl ( ) (2)、KNO3+Na2CO3 ( ) (3)、BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)、FeCl3+NaOH ( ) (5)、K2CO3+HCl ( ) 不能 不能 能 能 能 课堂练习 2、写出下列化学方程式 Na2CO3 + HCl-- NaHCO3 + HCl-- Na2CO3 + H2SO4-- * 3、下列各组物质能够共存的是（ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水 ... ...
