1.2 物质的酸碱性 学案（2课时）

学案导学资料 第2节 物质的酸碱性（第1课时） 知识点一：什么是酸 若有呕吐的经历，会感受到胃液是酸的（ ）。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。 思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 科学研究证明：溶液的 是由于其中含有一类特殊的物质——— 。 课堂活动 将食醋倒入容器中，如右图所示，用手 气流，闻一闻，它的气味是 的。 这是什么原因造成的呢？ 因为: 食醋是一种 溶液。它具有 味，具有 性。 学一学 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸 还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸。 想一想 为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中 时，生成的 全部都是——— 。 那为什么要电离，电离又是什么呢？ 离子：带电的 或 ；带 电荷的叫 离子，带 电荷的叫 离子。 电离：一些物质 于水或受热 时，产生 移动 的过程，叫做电离。 电离的表示方法———电离方程式 一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。 电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使正负电荷总数相等，且原子团不能拆开。 课堂小结 电离方程式： 盐酸： HCl + 硝酸：HNO3 + 硫酸：H2SO4 + 电离通式： 酸 ＝ + 阴离子 酸：电离时生成阳离子都是氢离子（H + ） 酸的分类 强酸： （ ）、 （ ）、 （ ） 弱酸：醋酸（CH3COOH）、 （H2CO3） 知识点二：什么是碱 拓展：实验室和工业生产中，常用具有碱性的物质有 （NaOH）、 （Ca(OH)2 ）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 电离方程式： 氢氧化钠：NaOH + 氢氧化钡：Ba(OH)2 + 电离通式： 碱 ＝ 阳离子 + 碱：电离时生成阴离子都是氢氧根离子（OH－） 碱的分类： 强碱： （ ）、 （ ）、 （ ）、氢氧化钡Ba(OH)2 弱碱：氨水NH3?H2O 背诵任务 酸性物质和碱性物质 电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程 酸性物质 常见的酸性物质： 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 弱酸：食醋（醋酸CH3COOH）、碳酸 酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物 酸的电离 HCl = H+ + Cl— H2SO4 = H+ + HNO3 = H+ + 酸根离子：某种酸电离产生的阴离子 碱性物质 常见的碱性物质： 强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2） 弱碱：氨水NH3?H2O 碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物 碱的电离 NaOH = Na+ + OH— Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH— 学案导学资料 第2节 物质的酸碱性（第1课时） 【参考答案】 一、稀HCl 酸性 酸 1.扇动 酸 酸 酸 酸 3.电离 阳离子 氢离子（H+） 原子 原子团 正 阳 负 阴 溶解 熔化 自由 离子 NaCl == Na+ + Cl- 4.H+ Cl- H+ NO3- 2H+ SO42- H+ 酸根 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 二、烧碱 熟石灰 Na+ OH- Ba2+ 2OH- 金属 OH- 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 学案导学资料 第2节 物质的酸碱性（第2课时） 酸碱指示剂： 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图。观察石蕊在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：石蕊变 在稀盐酸中：石蕊变 在氢氧化钠溶液中：石蕊变 在氢氧化钙溶液中：石蕊变 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 色，碱能使紫色石蕊试液变 色。 常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 不变色 红色石蕊试纸 不变色 记忆： 紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 ； 无色酚酞试液遇酸 ，遇碱变 。 溶液酸碱性的强弱程度 溶液的酸碱度———pH值 反映物质 的指标 取值范围： 之间 物质酸碱性强弱的测定 pH＜7， 性，数值越 ，酸性越 ； pH＞7， 性， ... ...