一、酸碱反应的实验 中和反应:定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。 化学方程式：NaOH+ HCl= H2O+ NaCl 结论：酸与碱之间发生反应能生成盐和水，而且都放出热量。 酸碱中和反应的实质 从上述实验可知：开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯中的氢氧根离子减少，氯离子增多，钠离子不变。 可知，酸和碱反应实质：酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了水。 可用如下式子表示： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 三、酸碱反应的实际应用 胃酸过多， 溃疡或胃疼等通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼。 化学方程式： Al（OH）3+ 3HCl= AlCl3 +3H2O 材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟 石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。 化学方程式：Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O 蜜蜂和马蜂都是蜂，被同样属于蜂的两种蜂蜇，一种用碱液处理，一种用酸液处理。 原因：蜜蜂毒液显（酸 ）性，可用肥皂水，马蜂毒液显（碱）性，可用食醋。 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？ [查阅资料]蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水 可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性 改良土壤酸性（氢氧化钙与硫酸反应） Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O 处理酸性工业废水（氢氧化钠与硫酸反应） 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 例1、盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH值变化如图。下列有关该实验事实的说法错误的是（ ） A．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸溶液中 C．B点和C点时，溶液均呈现无色 D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应 例2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 I．写出该中和反应的化学方程式：_____。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____。（已知氯化钙溶液呈中性）。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 实验现象：_____。结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：_____。结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）。 a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊试液 d．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____。 例3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。 试回答： （1）a点溶液中含有的离子有_____。 （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_____。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 例4、透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
