1.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。 （1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3 + O2 + 2SO2====2CaSO4 + 2X。其中X的化学式为_____。 （2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气，计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需？（写出计算过程，保留1位小数） 2.如何测量部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 实验探究：小红同学设计如图所示装置（铁架台略去）实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：如图连接好装置； 用托盘天平准确称取该样品2g，放入试管内，向集气瓶中倒入水至瓶颈处并加一层植物油； 向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到水220ml.请回答下列问题： （1）生成的二氧化碳的质量为_____； （2）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 3.侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质。实验中取30g纯碱样品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）： （1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？_____。 （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 4.将含有少量硝酸钠的氯化钠祥品30g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。 （提示：NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3）试计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要有解题步骤，结果精确到0.1%） 5.长征二号丁火箭将“墨子号”量子卫星成功送入预定轨道。发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）气体做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为 2N2H4+N2O4===_____+4H2O，请在横线上填写化学式并完成该化学方程式配平。 （2）请计算3.2kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 6.实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，为测定其质量分数，小红取了20克该溶液于烧杯中进行实验。向烧杯中滴加7.3%的盐酸溶液，所加盐酸的质量与溶液的温度变化如图所示，回答下列问题： （1）由图象可知，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。当所加盐酸的质量为12克时，烧杯中溶液的溶质是_____。 （2）该NaOH溶液的质量分数是多少？（写出计算过程和结果） 7.萧山电厂为减少二氧化硫产生的环境污染，将“燃煤+燃气”的混合动力模式转变为“燃气”的纯动力模式，如此每年可减少燃煤（含硫量约1%）用量90万吨。 （1）求一年可以减少二氧化硫排放多少万吨？ （2）绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每年可以吸收2吨SO2，减少的二氧化硫排放量相当于_____万平方米柳杉的年吸收量。 8.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，小叶取10g样品与1g二氧化锰进行制取氧气的实验，试管内剩余固体质量随时间变化如表所示（样品中杂质不参与化学反应）： 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____3.84g。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（写出计算过程） 9.钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（800℃条件下） （1）钛合金可用于制造深海探测器，其具有除延展性外的哪些金属特性？_____ （2）现要生产100吨含钛96%的钛合金，至少需要消耗多少吨钠？ 10.1869年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言31号为“类铝”元素。18 ... ...
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