1.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。 小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题： (1)当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是_____。 (2)该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？ 2.如右上图所示是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题： （1）配制10%的稀盐酸200g，需要这种浓盐酸的体积约为_____mL（精确到1mL） （2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：该固体中未变质的氢氧化钠的质量是多少克？ 3.下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题： （1）包装标签上_____元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。 （2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为_____。 （3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数。 4.在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体。若有1.6克的甲烷，燃烧后产生的生成物质量总和为7.2克，则： （1）生成物中水的质量为多少？（列式计算） （2）符合上述质量变化关系的化学方程式为_____。 5.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 请计算： （1）上表中 n的数值为_____。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为_____。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数。 6.横亘在我市岩石以石灰岩为主，石灰石储量达 50 亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验： ? 他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。 （化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O +CO2↑） 请计算： （1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ （2）上表中的 m=_____ （3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？ 7.小金欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： (1)表中x=_____。 (2)第_____次加入稀盐酸时，碳酸钙已经反应完全。 (3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 8.兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：(杂质不参与反应) (1)m的数值是_____。 (2)请协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数？(写出完整计算过程) 9.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。? (1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器 ... ...
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