课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(三) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握Fe3＋ 的氧化性及检验方法，Fe3＋ 与Fe2＋的转变， 2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程 过程 与 方法 1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。 情感 态度 价值观 1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。 重 点 Fe3＋与Fe2＋ 的之间转变 难 点 运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 ( iron(Ⅲ) hydroxide) 氢氧化亚铁 ( iron(Ⅱ) hydroxide) 3、铁盐和亚铁盐 (1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4 具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）： FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性 （2）Fe3＋ 的检验 Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色） Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀） 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色 Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀） (3) Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 教学过程 教学步骤、内容 ［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。 新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。 ［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种--FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？ ［板书］三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 ［投影总结］铁的氧化物的性质比较。 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O 碱性氧化物 Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O 复杂氧化物，Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O 与氧化性酸反应3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)3 +NO↑+14 H2O 共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe ［板书］2、铁的氢氧化物 氢氧化铁( iron(Ⅲ) hydroxide) 氢氧化亚铁( iron(Ⅱ) hydroxide) ［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 FeCl3 溶液FeSO4 溶液加 NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子 方程式Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？ (被空气中O2氧化) ［讲］由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。 ［思考1］实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？ (Fe SO4 易被空气中O2氧化) ［思考2］怎样才能使Fe2＋ 溶液能能长时间保存呢？ (在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解) ［思考3］实验中为 ... ...
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