1.（1）取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后_____扩展至整支试管时，立即停止加热,静置冷却后观察到生成了黑色固体。 （2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水，水溶液是一种酸。请选取合适的制取和收集装置为_____（填序号）。写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式_____。 2.为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： （1）甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为ng。①混合物中碳酸钠的质量分数为_____（用m、n表示）。 ②钙离子和钡离子都可以使碳酸根离子沉淀完全，但用氯化钡溶液比氯化钙溶液会使实验结果更精确，原因是_____。 （2）乙同学的方案的实验装置如右图所示： ①盛有浓硫酸的装置的作用是_____。 ②请你指出乙同学方案的装置中存在会使测出的碳酸钠质量分数偏小的缺陷是_____。 3.（1）在做金属及其化合物之间的转化的实验中：取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热一段时间后，硫粉和铁粉发生剧烈反应，当反应后红光扩展至整支试管时，立即停止加热,静置冷却后观察到生成黑色固体。该反应_____（填“吸热”或者“放热”）. （2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水，水 溶液是一种酸。 请选取合适的制取和收集装置_____（填序号）。 写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式_____。 4.某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）： ①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克。 ②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。 ③在D中收集到约为0.09克的N2。 根据上述实验结果分析，回答下列问题： （1）B管反应前后减小了0.16g，这是_____的质量，B管中的实验现象为_____。 （2）C中收集到的液体名称及质量分别是_____。 （3）组成气态化合物X的各元素的质量比约为_____。 5.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_____；固体B的化学式为_____。 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式_____；步骤④发生反应的化学方程式为_____。 6.某科学兴趣小组为研究甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多） （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属活动性由强到弱的顺序是_____。要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，四种金属的_____也必须相同。 （2）Zn比Cu活泼，要确定Ni（镍）这种金属的活动性与Zn、Cu的强弱关系，请简要地写出你的方法_____。 （3）金属冶炼就是要把金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用木碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，则：实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是_____。 7.已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解，方程式为2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H ... ...
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