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课件网) 第3讲 离子反应 一、酸碱盐在水溶液中的电离 1．电解质：在 水溶液 中或 熔融状态 下能导电的 化合物 叫电解质。 2．与非电解质：在水溶液中 和 熔融状态下 都不能 导电的化合物叫非电解质。 3．酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是 H＋ 的化合物； 碱是指电离时生成的阴离子全部都是 OH－ 的化合物； 盐是指电离生成 金属阳离子(或铵根离子) 和 酸根离子 的化合物。 4．电离方程式的书写 H2SO4 === 2H＋＋ HCl === H＋＋Cl－ NaOH === Na＋＋OH－ Ba(OH)2 === Ba2＋＋2OH－ (NH4)2SO4 === 2 ＋ NaHCO3 === Na＋＋ NaHSO4(溶液) === Na＋＋H＋＋ NaHSO4(熔融) === Na＋＋ 注意：(1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质；(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。 二、离子反应 1．离子反应的定义：有离子 参加 或离子 生成 的反应叫离子反应。 2．离子反应方程式 (1)概念：用 实际参加反应 的离子的符号表示离子反应的式子。 (2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字： 写 、 拆 、 删 、 查 。 (3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示 某个具体 或 特定 的反应，而且还表示 同一类型 的离子反应。 3．离子反应条件 (1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成 沉淀 、 气体 和 水(或难溶、难电离和挥发性物质) 。 (2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合 强 氧化剂和 强 还原剂生成 弱 氧化性产物和 弱 还原性产物。 考点一 离子方程式的正误判断 C 例1 下列离子方程式正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ==BaSO4↓＋H2O B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2+＋ ＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水： Ag＋＋NH3·H2O == AgOH↓＋ 【解析】A项中，Ba2＋与OH－、H＋与 的配比错误，正确的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ === BaSO4↓＋2H2O。B项中，Ba(OH)2过量，少量的NaHSO4中的H＋、 必将完全反应，即以化学式的比例(1∶1)参与反应(也就是“少定多变”法)，所以正确的离子方程式是：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－ ===BaSO4↓＋H2O。C项与B项类似，Ca(HCO3)2少量，Ca2＋和 以化学式的比例(1∶2)参与反应，C项正确。D项是多步反应，过量的氨水能把生成的AgOH溶解，最终生成[Ag(NH3)2]＋，所以D项错误。 【方法技巧点拨】正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。 考点二 离子共存 例2 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是____ ⑧ ① 、H＋、 、 ②K＋、Al3＋、 、NH3·H2O ③K＋、 、 、OH－ ④Na＋、Mg2＋、 、Br－ ⑤Na＋、K＋、 、Cl2 ⑥ 、Fe3＋、Cl－、SCN－ ⑦H＋、Fe2＋、 、 ⑧Ca2＋、Al3＋、 、Cl－ 【解析】①中H＋与 能反应生成CO2气体，不能大量共存；②中Al3＋与氨水 ... ...
