浙江省2013届新课标高考化学一轮复习导航课件：第3单元第12讲 含硅矿物与信息材料

(课件网) 第12讲 含硅矿物与信息材料 一、硅酸盐 1．硅酸盐是由　硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)　组成的化合物的总称。 2．硅酸盐的结构：硅酸盐结构　稳定　，在自然界中稳定存在。硅酸盐的结构复杂，常以　氧化物的形式　表示。氧化物形式书写的规律：　金属元素写成其氧化物，硅元素写成二氧化硅，氢元素写成水　。 3．Na2SiO3的性质：硅酸钠(Na2SiO3)　可　溶于水，其水溶液俗称“　水玻璃�———�，是建筑行业经常使用的一种　黏合剂　。经水玻璃浸泡过的木材、纺织品既　耐腐蚀　，又　不易着火　。 4．分子筛：利用硅酸盐内部结构的空隙，可用于　分离、提纯气体或液体混合物　；还可以作　干燥剂、离子交换剂、催化剂、催化剂载体、净化水、净化空气、防毒器械、食品保鲜、电子产品处理、石油化工　等方面。 二、硅酸盐产品 1．水泥 生产水泥的原料：　黏土、石灰石、少量石膏　 设备：　水泥回转窑　 反应进行的条件：　高温　 加入石膏的作用调节水泥的硬化速度 水泥的组成成分：硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二 钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3)等 。 2．玻璃 生产玻璃的原料　石英、纯碱、石灰石　 设备：玻璃熔炉　 反应进行的条件：　高温　 制得的玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ，故玻璃属于　混合物　，没有固定的熔沸点。 玻璃的种类有：普通玻璃、钢化玻璃、石英玻璃、光学玻璃　等。 3．陶瓷 主要原料：　粘土　 中国瓷都：景德镇 陶都：宜兴 化学实验室中的　坩埚、蒸发皿　等都是陶瓷制品。 三、二氧化硅 1．物理性质 二氧化硅是一种沸点　很高　、硬度　很大　的氧化物，　不　溶于水。 2．化学性质 二氧化硅的化学性质不活泼，不与　水、酸(除HF除外)　发生反应，能耐　高温　、耐　腐蚀　。但二氧化硅能与碱性氧化物、强碱、氢氟酸反应。 (1)具有弱氧化性：SiO2+2C===Si+2CO↑　 (2)具有酸性氧化物的通性：(硅酸酐) CaO+SiO2===CaSiO　(炼铁中　除炉渣　) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　(盛放碱性溶液的试剂瓶不能用　玻璃塞　，常用　橡皮塞　) (3)特性：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O　(腐蚀玻璃) (4)制造玻璃的两个反应： Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑， CaCO3+SiO2 === CaSiO3+CO2↑　 高温 高温 高温 高温 3．二氧化硅的用途 二氧化硅可用于　制作光学镜片、石英、坩埚　外，还可用于制造　光导纤维　。 四、硅单质 1．物理性质：硅晶体的熔点和沸点都很　高　，硬度也很　大　。 2．化学性质：在常温下，单质硅比较稳定，与 O2、Cl2、HNO3、H2SO4 等物质都很难发生反应。但可以与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应。方程式： Si+4HF===SiF4↑+2H2↑， Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑　 3．用途：晶体硅是一种重要的　半导体材料　，广泛应用于电子工业的各个领域。 4．硅的制备 工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。反应过程中发生的反应为： 粗硅的制备： SiO2+2C===Si+2CO↑　 精炼制高纯硅：Si+2Cl2===SiCl4， SiCl4+2H2====Si+4HCl 高温 高温 高温 考点一 硅酸盐及其用途的考查 例1 下列表述正确的是(　　) ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研砵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ ... ...