浙江省2013届新课标高考化学一轮复习导航课件：第4单元第17讲 从微观结构看物质的多样性

(课件网) 第17讲 从微观结构看物质的多样性 一、同素异形体、同分异构体 1．同素异形体 同一种元素形成的不同　单质　，互称为同素异形体。形成的同素异形体可能是分子中原子的　个数　不同，可能是原子间的　化学键　不同，可能是原子的排列方式不同。几种单质的同素异形体比较如下： (1)金刚石、石墨、富勒烯的比较 金刚石 石　墨 富勒烯 结构 空间　网状　结构 层状结构，层内原子间以共价键结合成　平面正六边形　 碳原子形成的封闭笼状分子，C60中有　12　个正六边形，　20　个正五边形 性质 无色透明有光泽，十分坚硬，熔点　高　 黑色，质地软，熔点　高　 熔点　低　 (2)氧气与臭氧的比较 氧气 臭氧 物理性质 气体　无　色，液体呈淡蓝色 气体呈　淡蓝　色，固体呈紫黑色 化学性质 有强氧化性 氧化性比氧气强 转化 O2在放电时转化成O3，O3在催化剂存在时又可分解为O2 (3)红磷与白磷的比较 组成与结构 性质 红磷 结构复杂 红棕色固体，着火点较高，不溶于水及有机溶剂 白磷 P4是　正四面　体 蜡状固体，不溶于水，易溶于　CS2　，有剧毒，着火点低，能自燃 2.同分异构体 具有相同的分子式而结构式不同的化合物互称同分异构体。由于分子结构不同，所以物理性质、化学性质都不同。有机化合物中形成同分异构体的原因是每个碳原子可形成4个共价键。碳原子可形成碳链，也可形成碳环，还可与其他原子形成化学键。同分异构现象的存在是有机物种类繁多的一个重要原因。　　 典型的同分异构体对比如下： 3.同分异构体、同素异形体、同位素和同一物质之间的区别 二、离子晶体、原子晶体、分子晶体 具有规则　几何外形　的固体叫晶体，晶体中的　粒子　按一定的规则排列。常见的晶体有　原子晶体　、　离子晶体　、　分子晶体　、金属晶体 。 1．离子晶体 离子化合物中的　阴、阳离子　按一定的方式有规则的排列形成的晶体。 ①离子化合物是阴阳离子通过　离子键　结合形成的，如NaCl、CaCl2、KNO3、CsCl等，在常温下均为离子晶体。 ②离子晶体中均含阴、阳离子，溶于水或加热熔化时可电离出自由移动的阴、阳离子，能够导电；熔、沸点较高的原因是　离子键　键能较大。 2．分子晶体 分子之间依靠　分子间作用力　按一定的方式有规则的排列形成的晶体。 ①干冰、硫磺、碘和固态稀有气体均为分子晶体。 ②由于分子晶体是由　分子　构成的，所以它们在固态和熔融状态时都不导电。 3．原子晶体 相邻原子间以　共价键　相结合而形成空间　网状　结构的晶体。原子间以很强的共价键相结合，而且形成空间网状结构，要破坏它需要很大的能量，所以原子晶体的熔沸点高，硬度很大。如SiO2、晶体硅、金刚石等。 4．金属晶体 金属离子与自由电子之间的作用。 三、物质熔、沸点的比较 1．不同类晶体：一般情况下，　原子晶体　>　离子晶体　>　分子晶体　。大多数金属晶体熔、沸点较高，如：金刚石>氧化镁；铁>水。 2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径　越小　，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量　越大　，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能　越大　，则熔沸点　越高　。 ④金属晶体：在同类金属晶体中，金属离子半径　越小　，阳离子所带的电荷数　越多　，金属键越强，熔、沸点越高，如Li>Na>K>Rb>Cs。 3．常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 中学阶段应熟知几种典型晶体的结构。干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有12个，分子之间无化学键，晶体中有单个分子。石英晶体中，每个硅原子与相邻4个氧 ... ...