ZJ版九上科学1.6几种重要的盐 第1课时 （课件 34张PPT+预习案+练习）

(课件网) 浙教版 九上 § 1.6几种重要的盐（1） --盐及性质 HCl NaOH H2O NaCl 盐 HCl+NaOH=NaCl+H2O H+ Cl- Na+ OH- 水 在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH，它们相互反应，在生成H2O 的同时，溶液里剩下酸根离子 Cl-和金属离子 Na+。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。 HCl + NaOH = NaCl + H2O HNO3 + KOH = KNO3 + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4 + 2H2O NH3.H2O+HCl = NH4Cl + H2O 从微观粒子看：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成 1、 盐 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。 盐是酸碱反应的产物之一。 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 一、什么是盐 盐是数量庞大的一类物质的总称。 2、盐的分类 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 属于钠盐，也属于盐酸盐。 硝酸钾晶体 KNO3 重铬酸钾晶体 K2Cr2O7 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O 思考与讨论： 你还见过其他盐的晶体吗？ 碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O) 硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O) 硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O] 氟化钙晶体 (CaF2) 1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3 （3）晶体：Na2CO3?10H2O （碳酸钠的结晶水合物） 结晶水合物：含结晶水的化合物。 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。 碳酸钠粉末 碳酸钠晶体 （1）俗称：纯碱、苏打 （2）物理性质：白色粉末，易溶于水，其中晶体易风化。 二、几种盐的性质 注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。 常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。这个过程称为风化。 风化 风化是一种化学变化。 观察碳酸钠晶体在空气中风化 Na2CO3? 10H2O = Na2CO3+ 10H2O 活动1： 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。 现象： 。 可见，碳酸钠的水溶液呈 性。 变红色 碱 使紫色石蕊试液变蓝 猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 用药匙取适量的碳酸钠于试管中，并加入1-2mL的盐酸，观察现象。 现象： 。 活动2： 盐+酸→新盐+新酸 H2CO3=H2O+CO2↑ 碳酸钠也可与硫酸反应： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡，最后溶液呈无色。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 盐+碱→新盐+新碱 取适量碳酸钠溶液于锥形瓶中，并加入少量澄清石灰水（氢氧化钙溶液），振荡，观察现象。 现象： 。 Na2CO3+Ba (OH)2=BaCO3↓+2NaOH 碳酸钠也可与氢氧化钡反应： 活动3： 出现白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 碳酸钠也可与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 取适量碳酸钠溶液于试管中，加入几滴氯化钡溶液，观察现象。 现象： 。 活动4： 出现白色沉淀 (4)碳酸钠的化学性质 ①水溶液显碱性 ②能和酸反应 ③能和某些碱反应 ④能和某些盐反应 碳酸钠 碳酸钠晶体易风化 (5)碳酸钠的用途 重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等 洗涤剂 玻璃 碳酸钠的用途很广，一般都是利用它的碱性。 1、可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿； 2、可利用脂肪酸与碳酸钠的反应制肥皂； 3、……。 2、碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙：白色粉末，是一种难溶的盐。 碳酸钙是形成的岩石是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做 大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或 铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石（石灰石） 也可直接用于建房，但石灰石的主 ... ...