化学计算培优题18----九年级科学暑假专题（含答案）

2020-2021化学计算培优题18-科学九年级上册 1.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O476%的磁铁矿石．该厂理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.1） 2.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质。现有部分变质的氢氧化钠溶液100克，向该溶液中逐滴加入10%的盐酸，反应过程中溶液的质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况如图所示。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ???NaOH+HCl＝NaCl＋H2O （1）出现冒气泡的是_____(填“AB”或“BC”)段。 （2）原溶液中氢氧化钠的质量多少克? （3）当滴入盐酸滴加至图中C点时,该溶液中溶质有_____（填写化学式） （4）计算C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数。（保留到0.1%） 3.甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯．化．钠．的氯化镁样品进行实验:各取10.0 克样品溶于一定量的水得到 65.8 克溶液,再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表: 试回答下列问题: （1）表格中 m 的数值为_____ （2）上述四次实验中,_____同学的实验结束后,氢氧化钠有剩余. （3）10.0 克样品中氯化镁的质量是多少? （4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少? 4.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_____。 （2）第_____组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 5.铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。 实验序号 铁粉（克） 氧化铜（克） 9.8%稀硫酸（克） 实验现象 1 0.56 1.6 60 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 2 1.68 1.6 60 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 （1）铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应： ①铁和稀硫酸反应：②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 请写出反应①的化学方程式：_____。 （2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是_____。 （3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。 6.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（ρNaOH=1g/ml）：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2 ， NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求： （1）金属铝的质量为多少克？_____ （2）盐酸溶液质量为多少克？_____ （3）a的取值范围？_____ （4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？_____ 7.某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液107.2g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。 （1）溶液中一定含有的物质是_____（填化学式）。 （2）图中m的 ... ...