2020-2021化学计算培优题14-科学九年级上册 1.有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的质量。[已知3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，炭与稀硝酸不发生反应] （1）甲取样品①加强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.5g气体，则样品①中氧化铜的质量为_____?克。 （2）乙取样品②a克加强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b克固体剩余。样品②中氧化铜质量为_____克（以含a、b的代数式表示）。 （3）丙称量样品③加强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c克，若该固体为金属铜， 则样品③中氧化铜质量（m）的取值范围为_____ 2.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题： （1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是_____。 （2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？ 3.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验: ①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应),共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算: （1）表中第三组实验的m值为_____。 （2）第_____组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1) 4.5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则： 甲 乙 丙 加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g) 10 10 20 加入稀硫酸的质量(g) 100 50 50 烧杯中剩余物的质量(g) 109 59 69 （1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是_____?(选填“甲”“乙”或“丙”)； （2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程) 5.科学兴趣小组探究金属的性质时，将24g相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。 （1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是_____。（列举一点即可） （2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。①图乙中当刚好生成0.4g氢气时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至 0.1%）②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线。（图中不需注明具体相关质量） 6.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和镁的均匀混合物。为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题： 实验组 第1组 第2组 第3组 第4组 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 120 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 8 8 17 m （1）该混合物中镁的质量分数为多少? （2）表中的 m=____ ... ...
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