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课件网) 第2课时 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 1 本节重点 原子核外电子的排布 2 本节难点 原子结构与化学性质的关系 离子的形成 3 原子由原子核和核外电子构成，思考：原子的核外电子是怎么排布的 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 电子的运动规律 原子核外电子的排布 原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着。 低 近 高 远 E 离 核 距 离 电 子 能 量 电子层 (不是真实存在) 电子的运动规律 原子核外电子的排布 原子核 第一层 第七层 第二层 第三层 ··· ··· 离核最近 离核最远 (最外层) 原子核外电子最少的 只有1层，最多的有7层 电子层 观察以下核外电子分层排布示意图，总结核外电子排布规律 氧 镁 氯 钠 (第一层最多只容纳2个电子) (第二层最多只容纳8个电子) (最外层电子数不超过8个) 核外电子排布规律 原子核外电子的排布 (排满第一层后再排满第二层，依此类推) 若第一层为最外层时，电子数不超过2个 优先排布在能量较低、离核较近的电子层上 每一个电子层上所能容纳的电子数不同 表示电子层及电子层上的电子数 表示原子核及核电荷数 原子结构示意图 原子核外电子的排布 钠原子结构示意图 铝原子 氧原子 氯原子 画出氧原子、铝原子、氯原子的原子结构示意图 部分原子的结构示意图 原子核外电子的排布 钾原子、钙原子的原子结构示意图，该如何画呢 氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 相对稳定结构 原子核外电子的排布 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 试想哪些易得电子，哪些易失电子 最外层电子 一般都少于4个 最外层电子 一般都多于4个 最外层一般都有8个电子(氦有2个电子) 形成相对 稳定的结构 离子的形成 失去1个电子 带1个单位 正电荷 钠原子 钠离子 阳离子 电子层数减少一层 不稳定的结构 形成相对 稳定的结构 氯离子 离子的形成 得到1个电子 带1个单位 负电荷 氯原子 阴离子 电子层数不变 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 不稳定的结构 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 离子的形成 Cl Na 钠离子 带正电荷 静电作用 氯离子 带负电荷 氯化钠 结论：离子也是构成物质的微观粒子 氯气与金属钠反应 氯化钠由钠离子和氯离子构成 (不显电性) 归纳总结：构成物质的粒子 离子的形成 得失 电子 离子 构成 原子 分子 物质 构成 分裂 构成 构 成 水由_____构成，保持水化学性质的最小粒子是_____ 镥由_____构成， _____是保持镥的化学性质的最小粒子 氯化钠由_____和_____构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是_____和_____ 归纳总结：构成物质的粒子 离子的形成 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持。 示例分析 水分子 水分子 镥原子 镥原子 钠离子 氯离子 钠离子 氯离子 除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根” 带电荷的原子 带正电———阳离子 带负电———阴离子 离子 离子的形成 定义 分类 ，如：Na+、Cl- SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ PO43- 氢氧根离子 碳酸根离子 铵根离子 磷酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 由两种或两种以上的原子，按照一定的个数比组成的原子集团 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 记忆顺口溜 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 ... ...
