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课件网) 第1课时 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 2 1 本节重难点 工业取氧气的原理 实验室制取氧气的方法和操作 无论是上九天揽的“神十五” ，还是下五洋捉鳖 “奋斗者”都需要大量的氧气。 思考：如何获取这些氧气呢？ 大约是1091倍大气压，相当于每平方厘米承受约1.1吨的压力 空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。怎样才能把氧气从空气中分离出来呢 我们知道，液态纯净物有一定的沸点。科学家正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点(-196℃)比液态氧的沸点(-183℃)低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。 阅读资料卡片，总结工业上如何大量制取氧气 氧气的工业制法 氧气的制取 分离液态空气法的流程示意图 空气 液态 空气 (低温) (加压 ) (升温) 氮气 氧气 -196 ℃ 沸点 沸点 -183 ℃ DLHX (后) (先) 原料易得、成本低廉 淡蓝色液体 物理变化 思考：在液态空气分离过程中，氮气、氧气两种气体哪种气体先出来 该过程的利用的是什么原理 属于什么变化 氮气 利用空气中各组成成分的沸点不同 氧气的实验室制法 氧气的制取 在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 O2 MnO2 加热高锰酸钾 (KMnO4) 分解过氧化氢 (H2O2 ) 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 (MnO2) 氧气的实验室制法 氧气的制取 KMnO4 加热 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 K2MnO4 O2 MnO2 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 试剂：高锰酸钾 实验原理： 墨绿色 暗紫色 黑色 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验装置 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 发生 装置 收集 装置 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验装置 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 棉花 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验步骤 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 连接好装置 ① 检查装置气密性 ② 装入少量高锰酸钾 ③ 加热高锰酸钾制取氧气的速率较快，产生的气流可以将高锰酸钾粉末吹到导管口，造成导管堵塞 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 棉花作用 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验步骤 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 固定仪器 ④ 棉花 高锰酸钾的分解温度比较低，所以不用担心装置温度过高引燃棉花，引起火灾 原因 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验步骤 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 固定仪器 ④ 点燃酒精灯 ⑤ 棉花 氧气的实验室制法 氧气的制取 注意事项 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 试管口略向下倾斜 防止试剂中的水在试管口凝结，回流到试管底部导致试管炸裂 导管不能伸入太长 有利于产生的气体排出 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验步骤 方法一 加热高锰酸钾(KMnO4) 收集气体 ⑥ 固定仪器 ④ 点燃酒精灯 ⑤ 棉花 排水法 回顾氧气的性质，思考总结：排水法对气体的要求 色态味 溶解性 密度 熔点 沸点 不易溶于水 略大于空气 -219℃ -183℃ 无色无味气体 不易溶于水 收集到的气体较为纯净 收集到的气体湿润(含有水蒸气) 要求 优点 不足 且不与水反应的气体 回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法 色态味 密度 溶解性 熔点 沸点 -219℃ -183℃ 无色无味气体 大于空气 不易溶于水 收集到的气体干燥 收集到的气体不纯 向上排空气法 向下排空气法 若所收集的气体不与空气成分发生反应且不污染空气 条件 排空气法 类型 ρx< ρ(空气) ρx > ρ(空气) 优点 不足 回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法 色态味 密度 溶解性 熔点 沸点 -219℃ -183℃ ... ...
