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课件网) 第六单元 课题1 碳单质的多样性 （人教版）九年级 上 （第2课时） 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性。 01 02 通过学习碳的化学性质，了解碳的用途。 03 通过学习探究碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。 04 通过分组实验探究，提高学生试验操作技能增强团队合作意识，提高化学学习的兴趣。 化学观念： 科学思维： 科学探究与实践： 科学态度与责任： 新知导入 古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗 墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成。 探究新知 碳原子结构示意图 木质电线杆炭化防腐 碳素笔书写档案 一、常温下碳的化学性质不活泼 碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此在常温下，化学性质相对稳定。 得失两难，性质稳定 探究新知 把电线杆烧焦后木头变成木炭,由于碳在常温下化学性质稳定, 所以可以保存较长时间。 一、常温下碳的化学性质不活泼 探究新知 1.与充足的O2的反应： 2.与不充足的O2的反应： C+O2 = CO2 点燃 2C+O2 = 2CO 点燃 (放出热量) (放出热量) 二、C与氧气的反———可燃性 碳在不同条件下燃烧，反应物的量不同，产物不同。 探究新知 金刚石、石墨、C60的结构不同，物理性质差异较大。那么，化学性质呢？钻石能燃烧吗？ 化学性质相似；金刚石在液氧中能燃烧。 二、C与氧气的反———可燃性 探究新知 观察现象： 1.碳、氧化铜、铜的颜色？ 2.石灰水的变化情况？ 3.开始时气泡的产生？ 4.装置的特点？ 三、碳与某些金属氧化物的反应 探究新知 三、碳与某些金属氧化物的反应 实验现象： 1.试管内粉末由黑色变成光亮的红色； 2.澄清石灰水变浑浊。 探究新知 CuO和C 澄清石灰水 现象： 试管内粉末由黑色变成光亮的红色 现象： 澄清石灰水变浑浊 结论：有Cu生成 结论：有CO2生成 网罩的作用:_____ 说明反应的条件是_____ 集中火焰提高温度 高温 三、碳与某些金属氧化物的反应 探究新知 1.试管口略向下倾斜？ 2.实验完毕后先将导管取出,再停止加热 防止石灰水被倒吸，使试管炸裂。 防止试管口冷凝水回流炸裂试管 问题： 三、碳与某些金属氧化物的反应 探究新知 3.刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊 4.为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？ 刚开始的排出是试管中的空气。 防止铜重新被氧化。 2Cu + O2 = 2CuO △ 问题： 三、碳与某些金属氧化物的反应 探究新知 2CuO + C = 2Cu + CO2 高 温 所以单质碳可以还原金属氧化物 氧化铜失去氧变为铜单质 碳夺去了氧化铜中的氧使其变成了铜 三、碳与某些金属氧化物的反应 还原性 探究新知 应用1:碳的还原性可用于冶金工业。 如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 2Fe2O3+3C 4Fe +3CO2 ↑ 高温 反应原理： 三、碳与某些金属氧化物的反应 应用2:在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。 反应原理： CO2 + C 2CO 高温 还原性 课堂练习 1.试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（ ） A.氧化铜 B.四氧化三铁与木炭粉 C.铜与木炭粉 D.氧化铜与木炭粉 2.在2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2↑反应中，还原剂（ ） A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.Fe 高温 D A 3.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图,下列说法错误的是（ ） A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C．碳在反应中表现出还原性 D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管 从澄清 ... ...
