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课件网) 课时2 化合价 目录 CONTENTS 新知学习 3 新课引入 2 随堂练习 5 学习目标 1 课堂小结 4 1.知道常见元素的化合价，认识化合价的一般规律 2.能根据常见物质的化学式分析其中元素的化合价 3.初步形成宏观、微观、符号相结合的化学思维方式 重点 难点 学习目标 新课引入 科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的 我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 一般情况下，通过元素的化合价可以认识其中的规律 元素化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0 新知学习 例如：在化合物里O通常为-2价，H通常为+1价 一些常见元素的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 氢 H +1 铁 Fe +2、+3 钠 Na +1 氟 F -1 钾 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 铜 Cu +1、+2 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 镁 Mg +2 硫 S -2、+4、+6 钙 Ca +2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 钡 Ba +2 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 碳 C +2、+4 铝 Al +3 硅 Si +4 锰 Mn +2、+4、+6、+7 H2 He 0 0 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 CO2 +4 CO +2 在单质中，元素的化合价为0 确定元素的化合价时，需要注意以下几点： NaCl +1 Fe2O3 +3 -1 -2 常见元素的化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质元素永为零。 除标红字体为负价，其他均为正价。 铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁 NaOH Cu(NO3)2 NH4Cl BaSO4 CaCO3 带电荷的原子团，也叫作根 根的名称 根的符号 常见的化合价 氢氧根 -1 硝酸根 -1 碳酸根 -2 硫酸根 -2 铵根 +1 OH- ①原子团不能单独存在 ②带电荷的原子团也是离子 温馨提示： 常见根的化合价口诀 负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根； 正一价的是铵根。 观察并思考：化合价与离子符号有什么区别和联系？ 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- 化合价 Na Mg Al F O +1 +2 +3 -1 -2 离子：数字在前，“+” “-”号在后；“1”省略不写；写在元素或原子团的右上角 化合价：数字在后，“+” “-”号在前；“1”不能省略；写在元素或原子团的正上方 数字相同，正负号相同 区别：表示方法不同 联系 应用1 根据元素的化合价书写化学式 例 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 (1)写出组成化合物的两种元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 P O (2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 最小公倍数法 5 × 2 = 10 (3)求各元素的原子数。 (4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 (5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才可能是正确的。 (+5) × 2 + (-2) × 5 = 0 P2O5 P： O： 应用1 根据元素的化合价书写化学式 例 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 十字交叉法 (1)先写元素符号(正前负后) (3)把化合价数值化为最简整数比 (4)把化简后的数字交叉写出 (2)标出各元素的化合价(正上方) (5)写出这种化合物的化学式 P O P O +5 -2 P O +5 -2 P O +5 -2 P2O5 应用1 根据元素的化合价书写化学式 CaCl2 CuSO4 Ca(OH)2 CuCl2 NH4Cl CuO Na2CO3 NaNO3 氯化钙 氯化铜 氯化铵 氧化铜 碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氢氧化钙 写出下列物质的化学式。 原子团数目不为1时，需用括号把原子团括起来。 温馨提示 小试牛刀 应用2 根据化学式推断元素的化合价 例 求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。 解：设氯元素的化合价为x，则 (+1)+ x +(-2)×3 = 0 所以，在氯酸钾中 ... ...
