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课件网) 01 物质的变化酸碱性及常见的酸 九上秋周巩固提高 一、物质的变化 1．物理变化： 物质的形状、状态发生改变，不产生新物质。 微观的本质是构成物质的分子的间距发生改变，构成物质的分子种类本身不发生变化。宏观表现为：状态、温度、密度、状态、磁性、导电性、浓度、溶解度、熔点等物理性质的改变 如：铁丝绕成各种形状、水的三态变化、块状研磨成粉、溶解 一、物质的变化 2．化学变化： 变化中有新物质产生，微观本质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分 子，分子种类发生改变。 构成分子的原子不发生 改变。化学变化中的最 小微粒是原子（元素不变) 如：木炭燃烧、水电解、蓝色硫酸铜晶体风化、酿酒、生米变熟饭、水果成熟、腐烂、铁生锈。 对于核反应的辨析：核反应虽然有新物质产生，但是属于原子发生了改变，不属于化学变化，不算初中阶段讨论的不产生新物质的物理变化，属于一种特殊的核物理变化。 一、物质的变化 3．物理变化与化学变化的区别与联系： 物理变化 化学变化 概念 没有生成新的物质的变化 产生新的物质的变化 实质 宏观:没有新的物质生成 微观:对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变) 宏观:有新的物质生成 微观:对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变) 特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等 区分 有没有新的物质生成（核反应除外） 联系 在化学变化中，一定同时发生物理变化;在物理变化中，不一定同时发生化学变化 注：化学变化中往往伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、产生沉淀等现象，但是并不是有这些现象就是化学反应。如：灯泡通电发光发热、水加热有溶解的气体跑出、氧气降温变成蓝色固体、饱和溶液降温析出沉淀等都不属于化学变化 一、物质的变化 4.变化规律的应用： ①根据物质的反应特征推测物质的性质与用途。如：白色硫酸铜粉末遇水变蓝，可以检验是否有水 ②寻找发现未知物质、建立物质变化模型。 二、物质的酸碱性 1．电离： (1)概念:物质溶解于水或受热熔化 而形成自由移动离子的过程 在溶液里，所有的阳离子带的正 电荷总数和所有阴离子带的负电 荷总数相等，溶液不显电性，但是能导电。 (2)电离方程式: 用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。 如NaCl溶于水的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- 二、物质的酸碱性 2.酸： (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl- (2)常见酸的电离方程式: H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3- (3)生活中常见的酸: 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等 二、物质的酸碱性 3.碱： (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 (2)常见碱的电离方程式: NaOH=Na++OH-; Ca(OH)2=Ca2++2OH-; KOH=K++OH- (3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。 二、物质的酸碱性 4.酸碱指示剂 (1)在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 (2)常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 注：浓硫酸因为具有很强的脱水性，使石蕊试纸脱水变黑，不能用试纸检验其酸碱性。 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝 ... ...
