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课件网) 02 常见的碱、酸碱反应及重要的盐 九上秋周巩固提高-chen 一、常见的碱 1．碱的分类 碱根据是否可溶分为：可溶性碱、不溶性碱 强碱 弱碱（注：氨水为弱碱） 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 2.氢氧化钠 俗名：烧碱，火碱，苛性钠 化学式：NaOH 1）物理性质： 白色片状或者颗粒状固体 溶解性：氢氧化钠易溶解，溶解放出大量热量。 潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解 一、常见的碱 2.氢氧化钠 2）化学性质： ①强腐蚀性（不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中） ②能使指示剂变色 ③能与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ④与酸中和： NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤与某些可溶性盐反应： （1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2）NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑ 一、常见的碱 3）.氢氧化钠的变质 ①为什么变质： 容易吸水潮解、与空气中的氧化碳反应 ②变质的判断： 不变质与变质的检验：检验是否有碳酸根离子CO32- 方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。 方法2：加入氯化钙或氯化钡，有沉淀产生 检验是否完全变质： 方法：加足量氯化钙（使碳酸钠变为碳酸钙沉淀），再滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钠剩余）。 一、常见的碱 3.氢氧化钙： 俗名：熟石灰，消石灰 化学式：Ca(OH)2 制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO)和水反应制得 化学方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2。放热反应 物理性质：溶解度随温度的升高而减小 氢氧化钙的变质： 检验是否完全变质： ①未变质（Ca(OH)2） ②部分变质(Ca(OH)2 ,CaCO3) ③完全变质(CaCO3) 鉴别氢氧化钙与氢氧化钠：通入二氧化碳是否有沉淀 一、常见的碱 4.碱（可溶性碱）的通性： 1）能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。 2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水 CO2 SO2 SO3 3)与酸反应生成盐和水（反应放热）中和反应(所有碱都可以） H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+ 2H O 注：生成盐和水的反应不一定是中和反应 4）和可溶性盐反应生成新碱和新盐 6NaOH+Fe (SO4) =2Fe(OH)3↓+3Na SO Ba(OH)2+CuSO = BaSO ↓+Cu(OH)2↓ NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑ 二、酸碱反应 1．中和反应的实质： 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子： H++OH-=H2O (1)pH的变化 二、酸碱反应 (2)温度的变化 (3)溶液中水的变化 (4)溶液导电性的变化 (5)溶质的变化(实际分析) 二、酸碱反应 2.反应顺序问题 ①碱和盐的混合溶液中加酸，一般酸碱反应先发生。 例、硫酸H2SO4与Na2CO3、NaOH反应，H2SO4先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。 ②酸与可溶性碱和难溶性碱一起时，酸优先与可溶性碱反应 例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸优先与NaOH反应。 二、酸碱反应 3.酸碱中和反应的应用 ①改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 ②处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 ③用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。 ④生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 ⑤精制石油，用氢氧化钠中和过量的酸 三、重要的盐 1.盐的定义 由金属阳离子(或铵根离子)和 酸根阴离子构成的化合物称为盐。 盐是酸碱反应的产物之一。 2.盐结晶时往往带上结晶水，形成结晶水合物（注：结晶水风化是化学反应） 三、重要的盐 3.几种常见的盐 1）氯化钠：食盐的主要成分 物理性质 白色晶体 、易溶于水 、有咸味 主要用途 生活中： 调味品、食物防腐 医疗上：生理盐水（0.9%） 农业上：选种 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸 化学性质 NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3 注意 溶解度随温度的变化不大（ 粗盐提纯方法：蒸发结晶 ） 三、重要的盐 2）碳酸钠 俗名:纯碱、苏打 ... ...
