第五章 阶段重点突破练(二)（课件 原卷版 解析版，三份打包）

阶段重点突破练(二) 选择题只有1个选项符合题意 一、选择题(本题共10小题) 1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 (　　) A.N2化学性质稳定,可用作保护气 B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在 C.NO、NO2均易溶于水 D.NO、NO2均能与水发生反应 答案　A 解析　一氧化氮会与氧气反应,因此不能在空气中稳定存在,B项错误;一氧化氮不溶于水且不与水发生反应,C、D项错误。 2.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法中不正确的是 (　　) A.X是N2O5 B.可用排水法收集NO2气体 C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.从原理上看,NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 答案　B 解析　A.由图中氮元素及其化合物的转化关系可知,X为+5价时,对应的物质是N2O5,故A正确;B.NO2溶于水且和水反应生成NO气体,故不可用排水法收集NO2气体,故B错误;C.氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸,故C正确;D.根据氧化还原反应原理分析,NH3可与NO2反应生成氮气,8NH3+6NO2===7N2+12H2O,故D正确。 3.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,当有6 mol e-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 (　　) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1 答案　C 解析　NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,O3由+4价升高为+5价,O,由+4价降低为+2价,如图,由产物中氮元素的化合价,可知被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。故选C。 4.NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。NH3可与酸反应制得铵盐,也可通过催化氧化生成NO,用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中,放出大量的热,促进NH3·H2O分解,可用于实验室制取NH3。下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.铁能与冷的浓硝酸反应,可用于制备氢气 C.NH3具有氧化性,可用于生产硝酸 D.液氨汽化时吸收大量的热量,可用作制冷剂 答案　D 解析　NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关,NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素,故不选A;铁在冷的浓硝酸中钝化,故不选B;NH3具有还原性,可用于生产硝酸,故不选C;氨气易液化,液氨汽化时吸收大量的热量,可用作制冷剂,故选D。 5.如图所示,将相同条件下的m mL NO和n mL O2同时通入倒立于水槽且盛满水的试管内,充分反应后,试管内残留 mL的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为 (　　) A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8 答案　C 解析　在相同条件下,将m mL NO和n mL O2同时通入倒立于水槽且盛满水的试管中,充分反应,NO和O2全部溶于水时的反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3,由于剩余气体与空气接触后立即变为红棕色,所以试管内残留的气体为NO,那么与O2反应的NO气体的体积为m mL- mL,NO和O2按照4∶3混合溶于水恰好全部反应,所以∶n=4∶3,则m∶n=8∶3,故选C。 6.厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是 (　　) A.1 mol N所含的质子总数为10NA B.1 mol N经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全) C.该过程的总反应是N===N2↑+2H2O D.该方法每处理1 mol N为0.5 mol 答案　C 解析　1 mol N所含的质子总数为11NA,A错误;由图可知,经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,1 mol N和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol N2,标准状况下的体积为22.4 L,B错误;由图可知,该过程的总反应是N===N2↑+2H2O,C正确;每处理1 mol N,需要的N为1 mol,D错误。 7.已知2NO2+2OH-===N+H2O。图中装置不能达到相应实验目的的是 (　　) A B C D 生成NO2 收集NO2 吸收NO2尾气 使NO2充分转化为HNO3 答案　B 解析　A.浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和NO2,A正确;B.NO2的 ... ...