中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版高中化学必修第二册 本章复习提升 易混易错练 易错点1 混淆SO2的漂白性与还原性 1.(2024河北唐山期末)实验室中为验证SO2的性质,将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( ) A.溴水褪色,体现SO2的还原性 B.品红溶液褪色,体现SO2的漂白性 C.硫化氢溶液变浑浊,体现SO2的氧化性 D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现SO2的漂白性 2.(2024湖南常德一中期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列实验现象的描述和分析正确的是( ) A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的氧化性 B.a处先变红后褪色,说明SO2是酸性氧化物和具有漂白性 C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现灰白色固体,冷却后,将试管中混合物沿烧杯内壁倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,溶液变成蓝色,说明生成了硫酸铜 易错点2 忽视浓硫酸的特性而出错 3.(2023河南平顶山一中阶段练习)下列说法正确的是 ( ) A.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性 B.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 C.浓硫酸有吸水性,因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D.100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol 4.(2024湖北重点高中智学联盟联考)下列叙述正确的有几项( ) ①常温下,浓硫酸可以用铝槽车盛装,说明浓硫酸不与铝反应 ②将浓硫酸滴加到胆矾上,固体由蓝色变为白色,体现了浓硫酸的吸水性 ③NaCl固体和浓硫酸共热可以制HCl,同理KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体 ④为了加快锌粒和0.1 mol/L硫酸反应制氢气,可改用锌粉或 18.4 mol/L的硫酸 ⑤将SO2和气体X一起通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生,则气体X可能有氧化性 A.2 B.3 C.4 D.5 易错点3 忽略酸性条件下N具有强氧化性 5.(2024云南丽江月考)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2 B.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应 C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D.③中反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO↑+4H2O 6.(2024山东省实验中学测试)某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1 C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1 思想方法练 利用“守恒”思想解答硝酸、浓硫酸与金属反应的相关计算题 方法概述 硝酸、浓硫酸均具有强氧化性,与金属反应时,均表现出氧化性和酸性。反应中生成NOx、SO2时表现出氧化性,生成盐时表现出酸性。可利用守恒思想解答这类试题: (1)两个守恒:氮或硫原子守恒、得失电子守恒;(2)起酸性作用的HNO3、H2SO4的物质的量等于生成的硝酸盐、硫酸盐中N、S的物质的量;(3)可利用离子方程式快速找出各量的相互关系。 1.(2023江西南昌阶段练习)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则下列叙述中错误的是( ) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn 97.5 g C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D.反应中共转移3 mol电子 2.(2024江苏扬州邗江中学期中)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及 ... ...
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