专题01 常见的化学物质（1）——酸碱盐（期中知识清单）（学案 含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题01 常见的化学物质（1）———酸碱盐 考点一 酸碱指示剂 1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂. 2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性. 4.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 考点二 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间 2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 考点三 常见的酸 1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子H+的化合物 2.盐酸HCl：纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾。 3.硫酸H2SO4：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 4.酸的共性(通性) ①能使酸碱指示剂变色 ②酸和碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O ③酸和盐反应：酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ ④酸和金属氧化物反应：酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失，溶液变成黄色） CuO + 2HCl == CuCl2+H2O（黑色粉末消失，溶液变蓝色） ⑤酸和金属反应：酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 5.浓H2SO4的特性 ①吸水性（物理变化）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 ②脱水性（化学变化）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 ③氧化性 6.浓硫酸稀释：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里 7.硝酸HNO3 ⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ⑵浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 考点一 碱的通性 1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 2.碱的通性： ⑴碱性（可溶）物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. ⑵碱+酸=盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 考点二 碱的个性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热（易潮解） 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 考点一 盐 1.定义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 2.几种盐的性质 （1）碳酸钠（Na2CO3），俗名为纯碱或苏打 （Na2CO3·10H2O） （2）碳酸钙(CaCO3 )，又名汉白玉、大理石或石灰石，是重要的建筑材料 （3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水 ①粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 ②用途： a.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 b.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 c.制生理盐水 考点二 制取盐的途径 1.盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置 ... ...