第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时（2）（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时（2） 溶液的酸性与pH 一、知识目标 1.理解溶液酸碱性与和相对大小的关系，掌握的定义及计算公式。 2.学会单一溶液和混合溶液的计算方法，包括强酸、强碱溶液以及不同酸碱混合情况。 3.了解在医学、人体健康、环保、农业生产、科学实验和生产等领域的应用。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识溶液的酸碱性，从微观上理解和对溶液酸碱性的影响，以及与二者的关系。 2.证据推理与模型认知：通过对不同类型溶液计算的学习，建立相关计算模型，培养逻辑推理和计算能力。 3.科学态度与社会责任：认识到在实际生活和生产中的重要性，增强对化学学科实用性的认识，培养科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.溶液酸碱性与的关系。 2.计算溶液的方法。 二、学习难点 1.混合溶液的计算。 2.理解不同温度下与溶液酸碱性的关系。 一、溶液的酸碱性与测定 1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系 （1）任何水溶液中都有H＋和OH－。 （2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH＝－lg c(H＋) 意义 pH越大，溶液的碱性越强； pH越小，溶液的酸性越强 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液 适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 注意 pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， 若强碱溶液：c(H＋)＝＝。 4．溶液酸碱性的测定方法 （1）利用pH试纸测定。 使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1； ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差； ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 （2）用pH计测量。 pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14。 （3）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 5．测溶液pH时的三注意 （1）不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 （2）若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 （3）pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 6．pH的应用 pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 二、溶液pH的计算 1．单一溶液pH的计算 （1）c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg nc （2）c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算方法 （1）强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 （2）强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 （3）强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 ③碱过量： 先求c余(OH ... ...