3.2 水的电离和溶液的pH（同步练习）-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 3.2水的电离和溶液的pH 一．选择题（共12小题） 1．（2025秋 保定期中）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol L﹣1。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该温度下水的离子积 B．该温度下0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH＝10 C．已知酸度，则该温度下，0.1mol L﹣1盐酸的AG＝12 D．向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动 2．（2025秋 重庆期中）水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（　　） A．水的pH随着温度的升高而降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw增大 C．35℃时，向水中加入NaOH，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度 D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 3．（2025秋 重庆期中）常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（　　） A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：9 4．（2025秋 重庆期中）常温下，用0.10mol L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol L﹣1HCl溶液和20.00mL 0.10mol L﹣1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．图1是滴定醋酸的曲线 B．常温时，0.10mol/L NaOH溶液和0.10mol/L CH3COOH溶液的pH之和为14 C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 5．（2025秋 江西期中）常温下，向20mL0.1mol L﹣1HA溶液中滴加同浓度的MOH溶液，滴定过程中的pH变化与滴加MOH溶液的体积V（MOH）关系如图所示。 已知：①HA的电离度； ②10﹣1.6≈0.025； ③MOH为弱碱。 下列说法正确的是（　　） A．常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中HA的电离度约为2.5% B．可用紫色石蕊作指示剂 C．水的电离程度：a＜b＜c D．b点对应的溶液中存在c（M+）＝c（A﹣）+c（HA） 6．（2025秋 嘉兴期中）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣14 C．该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化 D．该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化 7．（2025 河南模拟）常温时，向20mL0.1mol L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol L﹣1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点由水电离的氢离子浓度为10﹣13mol/L B．b点时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol L﹣1 C．c点时，V（NaOH）＝20mL D．反应过程中，的值不断增大 8．（2024秋 牡丹江期末）下列操作可以使水的离子积常数KW增大的是（　　） A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 9．（2025秋 城关区校级期中）常温下，用浓度为0.0200mol L﹣1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol L﹣1HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Ka（CH3COOH）的数量级为10﹣4 B．点 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH） 10．（2025秋 浏阳市期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．a、b、c、d均有c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣） B．b点时c（）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣） C．c点表示酸 ... ...