中小学教育资源及组卷应用平台 【专题 10】 常见的酸和碱 酸碱指示剂、用 pH 试纸检验 溶液的酸碱性、常见酸的性质和用 途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情 况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述 出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢 氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 一、核心概念梳理 1. 酸和碱的定义（从电离角度） · 酸： 电离时产生的阳离子全部是氢离子（H ） 的化合物。如：HCl → H + Cl · 碱： 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH ） 的化合物。如：NaOH → Na + OH · 注意： 水溶液中有H 的不一定是酸（如NaHSO ），有OH 的不一定是碱 （如Cu (OH) CO ）。关键看“全部”。 2. 酸碱指示剂 · 紫色石蕊溶液： 遇酸变红，遇碱变蓝。 · 无色酚酞溶液： 遇酸不变色，遇碱变红。 · pH试纸： 定量测量溶液酸碱度（pH值）。 · pH < 7，酸性，越小酸性越强。 · pH = 7，中性。 · pH > 7，碱性，越大碱性越强。 · 注意： 指示剂变色是化学变化。 二、常见的酸（重点：盐酸和硫酸） （一）盐酸（HCl） · 物理性质： 无色液体，有刺激性气味，浓盐酸易挥发（在瓶口形成白雾）。 · 化学性质（酸的通性）： 1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 2. 与活泼金属反应（置换反应）： · Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ （溶液变为浅绿色） · Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ · 注意： 实验室制氢气常用锌和稀硫酸/盐酸，不用浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。 3. 与金属氧化物反应（除锈）： · Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O （黄色溶液） · CuO + 2HCl = CuCl + H O （蓝色溶液） 4. 与碱反应（中和反应）： · NaOH + HCl = NaCl + H O 5. 与某些盐反应（复分解反应）： · AgNO + HCl = AgCl↓（白色，不溶于硝酸）+ HNO （用于检验Cl ） · CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑ （实验室制CO ） （二）硫酸（H SO ） · 浓硫酸的特性： 1. 吸水性： 作干燥剂（不能干燥碱性气体如NH ）。 2. 脱水性： 能将有机物中的H、O按水的比例脱去，使其碳化（化学变化）。 3. 强腐蚀性。 4. 稀释操作： 必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （“酸入水，慢搅拌”） · 稀硫酸的化学性质（酸的通性）： 1. 使指示剂变色。 2. 与活泼金属：Zn + H SO = ZnSO + H ↑ 3. 与金属氧化物：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O 4. 与碱：2NaOH + H SO = Na SO + 2H O 5. 与某些盐：BaCl + H SO = BaSO ↓（白色，不溶于硝酸）+ 2HCl （用于检验SO ） 酸具有通性的原因： 水溶液中都能电离出H 。 三、常见的碱（重点：氢氧化钠和氢氧化钙） （一）氢氧化钠（NaOH）——— 烧碱、火碱、苛性钠 · 物理性质： 白色片状固体，易潮解（作干燥剂），易溶于水并放热，强腐蚀性。 · 保存： 密封（防潮、防与CO 反应）。 · 化学性质（碱的通性）： 1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 2. 与非金属氧化物反应（不是复分解反应）： 2NaOH + CO = Na CO + H O （用于吸收CO ，但无现象，需用石灰水检验CO ） 2NaOH + SO = Na SO + H O （治理酸雨） 3. 与酸反应（中和反应）。 4. 与 ... ...
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